电化学反应是什么意思？为什么电化学反应此普通化学反应快？

大家好,乐天来为大家解答以下的问题，关于电化学反应是什么意思，电化学反应的原理这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、原电池　　原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

2、 　　原电池是将化学能转变成电能的装置。

3、所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。

4、 　　组成原电池的基本条件： 　　将两种活泼性不同的金属(即一种是活泼金属一种是不活泼金属)，或着一种金属与石墨(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。

5、 　　2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

6、 　　3、要发生自发的氧化还原反应。

7、 　原电池工作原理 　　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

8、 　　原电池的电极的判断： 　　负极：电子流出的一极;发生氧化反应的一极;活泼性较强金属的一极。

9、 　　正极：电子流入的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼的金属或其它导体的一极。

10、 　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

11、 　　原电池的判定： 　　(1)先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极);看溶液——两极插入溶液中;看回路——形成闭合回路或两极直接接触;看本质——有无氧化还原反应。

12、 　　(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

13、 电解池　　电解池是将电能转化为化学能的装置。

14、 　　电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

15、电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质) 　　发生电解反应的条件：　 　　①连接直流电源 　　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 　　阳极：与电源正极相连为阳极 　　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 　　④两电极形成闭合回路 　　电解过程中的能量转化(装置特点)： 　　阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 　　阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极 　　电解结果： 　　在两极上有新物质生成 　　电解池电极反应方程式的书写： 阳极：活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 　　注：失电子能力：活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 　　阴极：溶液中阳离子得电子 　　注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向) 　　规律：铝前(含铝)离子不放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)前铝后的离子看条件。

为什么电化学反应此普通化学反应快

如Zn+2H+=Zn2+ +H2

普通的置换反应：把Zn放入稀硫酸或稀盐酸中，在Zn的表面，Zn失电子成Zn2+ ，离开表面，而H+要进入Zn表面接受电子，Zn2+和H+同电性相排斥，这样反应就慢了。

而用Zn-Cu-H2SO4组成原电池，负极Zn失电子，Zn2+离开表面，而H+在铜电极表面得电子，互不影响速度就快。

好比中学课间操后回教室，如楼梯有很多人下楼，有很多人上楼，通行就慢了，还可能发生事故。如果一个楼梯专门上楼另一个楼梯专门下楼通行速度就会快。